Menentukan Bilangan Oksidasi

Menentukan Bilangan Oksidasi ada 2 cara;

 pertama mengikuti peraturan bilangan oksidasi standar (yang beraturan) dan kedua menghitung bilangan oksidasi unsur-unsur yang tidak termasuk dalam peraturan bilangan oksidasi standar.

Pertama : 10 peraturan bilangan oksidasi standar

 
1. Unsur bebas; biloks unsur tersebut = nol. Seperti Na_(s), H_2(g), P_4(s), Al_(s), Cl_2(g), Br_2(l) masing-masing unsur biloksnya = nol.

2. Unsur ion; biloks unsur tersebut = jumlah muatannya. Seperti Na⁺_(aq) biloks Na=+1, Cl^-_(aq) biloks Cl=-1, Al³⁺_(aq) biloks Al = +3.

3. Logam Gol IA (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) dalam senyawa; biloks unsur tersebut = +1. Seperti KCl biloks K= +1.

4. Logam Gol IIA (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) dalam senyawa; biloks unsur tersebut = +2. Seperti Ba(OH)₂ biloks Ba = +2.

5. Logam Gol IIIA (Al, Ga, In, Tl) dalam senyawa; biloks unsur tersebut = +3. Seperti Al₂(SO₄)₃ biloks Al = +3.

6. Unsur Gol VIIA (F, Cl, Br, I, At) dalam senyawa biner (terdiri 2 jenis unsur); biloks unsur tersebut = -1. Seperti AlCl₃ biloks Cl = -1.

7. Unsur Hidrogen bila berikatan dengan nonLogam; biloks H = +1 tetapi bila berikatan dengan Logam; biloks H = -1. Seperti HNO₃ biloks H = +1. AlH₃ biloks H = -1.

8. Unsur Oksigen bila dalam senyawa Peroksida; biloks O = -1 tetapi bila dalam senyawa nonPeroksida; biloks O = -2.

9. Jumlah seluruh bilangan oksidasi unsur-unsur yang membentuk senyawa = nol

10. Jumlah seluruh bilangan oksidasi unsur-unsur yang membentuk ion gugus atom = jumlah muatan ionnya.

Kedua; unsur yang tidak masuk dalam peraturan pertama harus dihitung.
Contoh: KClO &nbs p; KClO2 KClO3
Biloks +1 X -2 +1 X -2 +1 X -2
Hitungan (+1)+X+(-2) = 0 (+1)+X+(-4) = 0 (+1)+X+(-6) = 0
X= Cl = +1 X= Cl = +3 X = +5
Jadi biloks Cl= +1 dalam KClO, biloks Cl= +3 dalam KClO₂, biloks Cl= +5 dalam KClO₃.